LATIHAN 2
Example (1.2)
Massa jenis merkuri, satu-satunya logam yang berbentuk cair pada suhu kamar, adalah 13,6 g / mL.
Hitung massa 5,50 mL cairan.
Jawab :
Contoh 2.5
Beri nama senyawa berikut:
Strategi
Perhatikan bahwa senyawa dalam (a) dan (b) mengandung atom-atom logam dan non logam, jadi senyawanya merupakan senyawa ionik. Tidak ada atom logam dalam (c) tetapi ada gugus amonium, yang mengandung muatan positif. Jadi NH4ClO3 juga merupakan senyawa ionik. Referensi untuk nama kation dan anion ada di Tabel 2.3. Perlu diingat bahwa atom logam dapat membentuk kation dengan muatan yang berbeda (lihat Gambar 2.11), kita perlu menggunakan sistem Stock.
Solusi
(a) Ion nitrat (NO3-) mengandung satu muatan negatif, sehingga ion tembaga harus memiliki dua muatan positif. Karena tembaga dapat membentuk ion Cu+ dan Cu2+, kita perlu menggunakan sistem Stock dan memberi nama senyawa tembaga (II) nitrat.
(b) Kationnya adalah K+ dan anionnya adalah H2PO42- (dihidrogen fosfat). Karena kalium hanya membentuk satu jenis ion (K+), tidak perlu menggunakan kalium (I) dalam nama. Senyawa ini adalah kalium dihidrogen fosfat.
(c) Kationnya adalah NH4+ (ion amonium) dan anionnya adalah ClO3-. Senyawa tersebut adalah amonium klorat.
Example 3.14
Reaksi antara oksida nitrat (NO) dan oksigen membentuk nitrogen dioksida (NO2).Berapa gram O2 yang dibutuhkan untuk menghasilkan 2,21 g NO2?
2NO(g) + O2 (g) → 2NO2
Penyelesaian:
Contoh 4.10
Dalam percobaan titrasi, seorang siswa menemukan bahwa 23,48 mL larutan NaOH diperlukan untuk menetralkan 0,5468 g KHP. Berapa konsentrasi (dalam molaritas) larutan NaOH?
Strategi
Kita ingin menentukan molaritas larutan NaOH. Apa definisi molaritas?
Volume larutan NaOH diberikan dalam soal. Oleh karena itu, kita perlu menemukan jumlah mol NaOH untuk dipecahkan untuk molaritas. Dari persamaan sebelumnya untuk reaksi antara KHP dan NaOH yang ditunjukkan dalam teks kita melihat bahwa 1 mol KHP menetralkan 1 mol NaOH. Berapa mol KHP yang terkandung dalam 0,5468 g KHP?
Penyelesaian
Pertama, kita menghitung jumlah mol KHP yang dikonsumsi dalam titrasi:
= 2,678 x 10⁻³ mol KHP
Karena 1 mol KHP ∞ 1 mol NaOH, harus ada 2,678 x 10⁻³ mol NaOH dalam 23,48 mL larutan NaOH. Akhirnya, kita menghitung jumlah mol NaOH dalam 1 L larutan atau molaritas sebagai berikut:
Contoh 5.4
Hitung volume (dalam liter) yang ditempati oleh 7,40 g NH₃ pada STP .
Strategi
Berapa volume satu mol gas ideal pada STP? Berapa mol yang ada pada 7,40 g NH₃?
Penyelesaian
Dengan mengetahui bahwa 1 mol gas ideal menempati 22,41 L pada STP dan menggunakan massa molar NH₃ (17,03 g), dapat dituliskan urutan konversinya sebagai berikut
gram NH₃ → mol NH₃ → liter NH₃ pada STP
jadi volume NH₃ diberikan oleh
Contoh 6.10
Reaksi termit melibatkan aluminium dan besi (III) oksida
2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(l)
Reaksi ini sangat eksoterm dan besi cair yang terbentuk digunakan untuk logam las. Hitunglah kalor yang dilepaskan dalam kilojoule per gram dari Al yang bereaksi dengan Fe₂O₃. ΔHfº untuk Fe(l) adalah 12,40 kJ/mol.
Strategi
Entalpi reaksi adalah perbedaan antara jumlah dari entalpi produk dan jumlah entalpi reaktan. Entalpi setiap spesi (reaktan atau produk) yang diberikan oleh koefisien stoikiometrinya kali entalpi pembentukan standar spesi.
Penyelesaian
Menggunakan nilai ΔHºf yang diberikan untuk Fe(l) dan nilai ΔHºf lainnya pada Data Termodinamika dan Persamaan (6.18), dapat ditulis
ΔHorx = [ΔHof (Al2O3) + 2ΔHof (Fe)] - [2ΔHof (Al) + ΔHof (Fe2O3)]
= [(-1669,8 kJ/mol) + 2(12,40 kJ/mol)] - [2(0) + (-822,2 kJ/mol)]
= -822,8 kJ/mol
Ini adalah jumlah kalor yang dilepaskan untuk dua mol Al yang bereaksi. Dapat digunakan rasio berikut
untuk mengkonversi menjadi kJ/g Al. Massa molar Al adalah 26,98 g, sehingga
kalor yang dilepas per gram Al = (-822,8kJ/2 mol Al) x (1mol Al/26,98 g Al)
= -15,25 kJ/g
KUIS 2
1.22 Kepadatan metanol, sebuah cairan organik yang tidak berwarna yang digunakan sebagai pelarut adalah 0,7918 g / mL. Hitung massa cairan ketika bervolume 89,9 mL ?
Dikerahui : d = 0,789 g / mL
V = 89,9 mL
Ditanya : m =?
Jawab: m = d x V
m = 0,7918 x 89,9
m = 71, 18282 g
2.14 Hitunglah jumlah neutron dalam 239Pu !
jawab:
Dari sistem periodik unsur dapat dilihat :
Pu adalah lambang unsur dari Plutonium. Pu merupakan golongan logam aktinida yang berwarna putih keperakan.
nomor atom (Z) = 94
nomor massa (A) = 239
Konfigurasi elektron berdasarkan sub kulit = [Rn] 5f⁶ 7s²
Konfigurasi elektron berdasarkan kulit = 2, 8, 18, 32, 24, 8, 2
Maka, lambang unsur Pu :
proton (p) = nomor atom (Z) = 94
neutron (n) = nomor massa (A) - proton (P)
neutron (n) = 239 - 94
neutron (n) = 145
Jadi, jumlah neutron adalah 145.
3.25 Hitunglah massa molar dari suatu senyawa jika 0,372 mol dari senyawa ini mempunyai massa 152 g !
Diketahui: n = 0,372 mol
m = 152 gram
Ditanya : Mr = ?
Jawab : Mr = m / n
Mr = 152 / 0,372
Mr = 408, 6 g/mol
4.33 Seimbangkan persamaan berikut dan tulis persamaan ionik dan net ionik yang sesuai (jika sesuai):
(a) HBr (aq) + NH3 (aq) - >
(b) Ba (OH)2 (aq) + H3PO4 (aq) - >
(c) HClO4 (aq) + Mg (OH) 2 (s) - >
Jawab
(a) HBr (aq) + NH3 (aq) - > NH4BR
(b) Ba (OH)2 (aq) + H3PO4 (aq) - > Ba3(PO4)2 + H20
(c) HClO4 (aq) + Mg (OH) 2 (s) - > Mg(ClO4)2 + H20
5.14 Tekanan atmosfer di puncak Gn. McKinley adalah 606 mmHg pada hari tertentu. Berapakah tekanan dalam atm dan di kPa?
Jawab:
Seperti yang kita ketahui bahwa
1 atm = 101.325 kPa = 760 mmHg
dan kita perlu menjadikan 600 mmHg ke dalam kPa.
Oleh karena itu kita dapat mengkonversikannya ke dalam kPa dengan
rumus:
6.18 Pekerjaan yang dilakukan untuk memampatkan gas adalah 47 J. Hasilnya, 93 J panas dilepaskan ke sekitarnya. Hitung perubahan energi internal gas ?
Diketahui : Q = -93 J ( Hal ini karena melepas panas ke Lingkungannya terhadap sistem)
W = + 47 ( Karena melakukan kerja ke sistem)
Ditanya : 
= ?
Jawab: = Q +W
= - 93 + 47
= - 46 J
No comments:
Post a Comment